Селен як хімічний елемент таблиці Менделєєва

Хімічний елемент селен належить до VI групи періодичної системи Менделєєва, він є халькогеном. Природний селен складається з шести стабільних ізотопів. Відомо також 16 радіоактивних ізотопів селену.

Селен вважається дуже рідкісним і розсіяним елементом, в біосфері він енергійно мігрує, утворюючи понад 50 мінералів. Найвідоміші з них: берцеліаніт, навманить, самородний селен і халькоменит.

Селен міститься в вулканічній сері, галеніті, піріті, вісмутині та інших сульфідах. Його видобувають зі свинцевих, мідних, нікелевих та інших руд, в яких він знаходиться в розсіяному стані.

У тканинах більшості живих істот міститься від 0,001 до 1 мг/кг селену, деякі рослини, морські організми і гриби його концентрують. Для ряду рослин селен є необхідним елементом. Потреба людини і тварин у селені становить 50-100 мкг/кг їжі, цей елемент має антиоксидантні властивості, впливає на безліч ферментативних реакцій і підвищує сприйнятливість сітківки ока до світла.

Селен може існувати в різних аллотропічних модифікаціях: аморфній (склоподібний, порошкоподібний і колоїдний селен), а також кристалічній. При відновленні селену з розчину селенистої кислоти або швидким охолодженням його парів отримують аморфний червоний порошкоподібний і колоїдний селен.

При нагріванні будь-якої модифікації цього хімічного елемента вище 220 ° С і подальшому охолодженні утворюється склоподібний селен, він крихкий і володіє скляним блиском.

Найбільш стійкий термічно гексагональний сірий селен, решітка якого побудована з розташованих паралельно один одному спіральних ланцюжків атомів. Його отримують за допомогою нагрівання інших форм селену до плавлення і повільним охолодженням до 180-210 ° С. Всередині ланцюгів гексагонального селена атоми пов'язані ковалентно.

Селен стійкий на повітрі, на нього не діють: кисень, вода, розбавлена сірчана і соляна кислоти, проте він добре розчиняється в азотній кислоті. Взаємодіючи з металами, селен утворює селениди. Відомо безліч комплексних сполук селену, всі вони отруйні.

Отримують селен з відходів паперового або сірчокислого виробництва, методом електролітичного рафінування міді. У шламах цей елемент присутній разом з важкими і благородними металами, сірою і теллуром. Для його вилучення шлами фільтрують, потім нагрівають з концентрованою сірчаною кислотою або піддають окислювальному випалу при температурі 700 ° С.

Селен використовується при виробництві випрямних напівпровідникових діодів та іншої перетворювальної техніки. У металургії з його допомогою надають сталі дрібнозернисту структуру, а також покращують її механічні властивості. У хімічній промисловості селен застосовується як каталізатор.